flúor

flúor representa un elemento químico de número atómico 9 y pertenece a los halógenos. Es un gas fuertemente corrosivo, que causa graves daños a las membranas mucosas. El flúor se utiliza con fines medicinales en forma de sus sales, el flúor, para fortalecer los dientes.

¿Qué es el flúor?

El flúor es un gas altamente cáustico y reactivo, no es un compuesto, sino un elemento químico que pertenece a los halógenos. Con número atómico 9 es el halógeno más ligero. En la naturaleza, el flúor se encuentra principalmente en forma de sus sales, los fluoruros.

El gas flúor no es muy estable y reacciona con casi todos los compuestos y elementos inmediatamente después de su producción. Solo con los gases nobles helio y neón no hay reacción. Esta reactividad extraordinariamente fuerte se puede explicar por su gran afinidad por los electrones. Siempre extrae electrones de sus compañeros de reacción y, por lo tanto, es el agente oxidante más fuerte. El nombre fluor se deriva del latín "fluores" (río). Como fluoruro de calcio (espato flúor), sirve como fundente para los minerales.

Cuando se agrega espato flúor a los minerales, disminuye su punto de fusión para que se vuelvan líquidos más rápidamente. Desde un punto de vista conceptual, en medicina existe el término genitales de flúor para la descarga sin sangre de secreciones de los genitales femeninos. Sin embargo, el flúor genital no debe confundirse con el elemento flúor.

Función, efecto y tareas

El flúor se denomina oligoelemento esencial. Sin embargo, la importancia del flúor es controvertida. Se sabe que los fluoruros tienen propiedades protectoras contra los dientes. El fluoruro puede fortalecer los dientes y al mismo tiempo inhibir ciertas enzimas de la bacteria de la caries, que provocan la descomposición de los carbohidratos.

Los fluoruros actúan directamente sobre el diente. La ingestión oral de flúor no tiene ningún efecto sobre los dientes. Los dientes consisten principalmente en el mineral hidroxiapatita. La hidroxiapatita puede ser atacada por ácidos que son producidos por la descomposición de los residuos de alimentos. Por lo tanto, una mala higiene dental a menudo da como resultado agujeros en los dientes que todavía están ocupados por la bacteria de la caries. Por ejemplo, si la pasta de dientes contiene flúor, hay un intercambio de iones hidroxilo por iones flúor. Esto crea fluorapatita, que resulta ser un material más duro y menos vulnerable a los ácidos. Incluso la hidroxiapatita disuelta por ácidos puede precipitarse de nuevo como fluoroapatita en presencia de fluoruros.

Por tanto, una destrucción inicial puede revertirse. Pero los fluoruros también tienen propiedades positivas para la construcción de huesos. Aquí la ingesta se realiza por vía oral. Los niños y los bebés reciben fluoruro y vitamina D para prevenir el raquitismo. Sin embargo, no se debe administrar una sobredosis de flúor, de modo que no se pueda desarrollar fluorosis con endurecimiento y engrosamiento de las articulaciones. Los compuestos de flúor también están aprobados como medicamentos para la osteoporosis. Los comprimidos correspondientes contienen fluoruro de sodio o fluorofosfato de disodio.

Educación, ocurrencia, propiedades y valores óptimos

El flúor está contenido en forma de fluoruros en el té negro y verde, los espárragos y también en el pescado. Muchas sales contienen fluoruro. No hay sales de flúor puro debido a la baja solubilidad de los compuestos que contienen fluoruro en agua. El espato flúor (fluoruro de calcio) y la fluorapatita son los más comunes en la corteza terrestre.

El flúor está hecho principalmente de fluoruro de calcio. Incluso hay organismos que pueden producir compuestos organofluorados. El Gifblaar sudafricano o las plantas del género Dichapetalum pueden sintetizar ácido fluoroacético contra los depredadores. El organismo humano tiene un requerimiento diario de 0.25-0.35 mg.

Enfermedades y trastornos

Sin embargo, las intoxicaciones y los problemas de salud relacionados con el flúor son más comunes. Como se mencionó anteriormente, el flúor puro es un gas corrosivo muy venenoso. Esto también es lo que dificulta la producción de flúor.

Dado que reacciona con casi todos los materiales, también puede almacenarse y transportarse muy mal. Cuando se envenena con flúor, se producen quemaduras químicas y quemaduras en los pulmones, la piel y los ojos. Dependiendo de la dosis, los órganos relevantes se disuelven en poco tiempo, provocando la muerte. La dosis letal es muy baja y es de 185 ppm. La intoxicación por flúor con flúor puro rara vez ocurre porque el gas no es estable. Sin embargo, la intoxicación por fluoruro de hidrógeno es igualmente peligrosa. El fluoruro de hidrógeno forma enlaces de hidrógeno con las proteínas del cuerpo, por lo que se destruye la estructura terciaria de las proteínas. Tiene lugar una desnaturalización de las proteínas corporales.

Los fluoruros pueden formar compuestos complejos con iones de aluminio que tienen un efecto similar a los fosfatos. En el organismo, estos compuestos intervienen en las reacciones de fosforilación. Entre otras cosas, esto conduce a la desregulación de las proteínas G, por lo que se inhiben muchas enzimas. Solo por esta razón, el cuerpo no tolera una dosis mayor de fluoruro. Tomar demasiadas tabletas de flúor también puede provocar náuseas, vómitos y diarrea. El fluoruro reacciona con el ácido del estómago, por lo que se forma una pequeña cantidad de ácido fluorhídrico. Ataca las membranas mucosas. Una sobredosis crónica y leve de fluoruro puede provocar fluorosis.

La fluorosis es una intoxicación crónica por flúor con cambios en la estructura del esmalte dental, tos, esputo y dificultad para respirar. Demasiada hidroxiapatita se convierte en fluoroapatita en los dientes. Los dientes se vuelven más frágiles. Los huesos también cambian debido a la formación excesiva de fluorapatita. Los huesos se endurecen y remodelan lentamente. Además, se inhibe la enzima enolasa.